题目内容
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K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，其反应速率v[mol/(L·s)]与反应时间t(s)的关系如图所示．回答如下问题：
答案：3．AD;
解析：
解析：
(1) |
反应中产生的 Mn2+是此反应的催化剂，且催化剂对反应速率的影响大于因浓度减小对反应速率的影响． |
(2) |
随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，从而使反应速率减小． |
(3) |
讲析：对于一般的反应而言，起始时反应物浓度最大，反应速率应最大，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率也随之减小，但本题并非如此．上述反应的离子方程式是： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，究其原因是由于该反应中产生了Mn2+离子，Mn2+又是此反应的催化剂，可加快反应速率．在O→t2时间段内，催化剂加快反应速率的影响大于因浓度减小对反应速率的影响，所以反应速率逐渐增大，t2时刻反应速率最大．t2→ｔ时间段内反应速率逐渐减小，那是因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，而导致反应速率逐渐变慢．图中阴影部分“面积”的物理意义是浓度变化量Δc＝vΔｔ，要强调的是“浓度变化量”而不是物质的量的变化量，更不是表示物质的量，它不仅可以表示t1－t3时间里Mn2+离子物质的量浓度的增大量，也可以表示MnO4－、H+、H2C2O4物质的量浓度的减小量，这与用什么物质来表示反应速率v有关．
点拨：化学反应的起始浓度最大并不意味着起始反应速率就最大，对于反应中能产生起催化作用的催化剂的反应以及放热反应，起始反应速率都不是最大． |
练习册系列答案
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有一化学反应：aA+bB====C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=K［c(A)］m·［c（B）］n，其中K是与温度有关的常数，为测得K、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：
编号 |
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1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
3 | 4.0 | 1.0 | 4.9×10-2 |
4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
5 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
6 | 1.0 | 4.0 | 1.9×10-2 |
求：（1）由表中数据求得m、n、K的值和K的单位。
（2）若a=m,b=n，当c(A)=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
有一化学反应：aA+bB
C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn(B)，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：
C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn(B)，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：编号 | A的初 | B的初 | 生成C的 |
1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
3 | 4.0 | 1.0 | 4.9×10-2 |
4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
5 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
6 | 1.0 | 4.0 | 1.9×10-1 |
(1)依表中数据可求得m=___________，n=___________，k=___________，k的单位是___________。
(2)若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
N2O4(g) △H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；