题目内容
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=______kJ?mol-1．氢气的燃烧热为______kJ?mol-1．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
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氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；285.5．
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1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
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故答案为：H2（g）+
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练习册系列答案
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