X.Y.Z.W是短周期中构成蛋白质的重要元素.其性质见表.元素气态氢化物的沸点最高的是( ) X Y Z W 化合价 -4 -2 -3 -2 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 A.XB.YC.ZD.W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（　　）

	X	Y	Z	W
化合价	-4	-2	-3	-2
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5

A、X

B、Y

C、Z

D、W

分析：蛋白质的组成元素有C、H、O、N、S、P等，根据元素的化合价和电负性推出X、Y、Z、W，再判断气态氢化物属于何种晶体，最后的出沸点高低．

解答：解：由X化合价为-4，可知X为C，由Y和W的化合价都是-2，Y电负性小于W，可知Y为S，W为O，由Z为-3价和电负性3.0，大于S的2.5可知，Z为N，综上可知X、Y、Z、W的气态氢化物依次为：CH₄、H₂S、NH₃、H₂O，四种物质均为分子晶体，NH₃、H₂O均含氢键，水中氢键更大，故沸点水的大于氨气的，硫化氢和甲烷均不含氢键，硫化氢的相对分子质量大，故沸点硫化氢大于甲烷的，氢键比范德华力大，因此四种物质的沸点为H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄，
故选：D．

点评：本题考查蛋白质的元素组成，侧重于化合价、电负性等元素周期律的考查，涉及分子晶体沸点的比较，综合性较强，难度适中．

练习册系列答案

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W＞Y

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

=c，③

(c+e)

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B、气态氢化物的稳定性：Z＞W

C、X、W形成的化合物XW₄属于离子化合物

D、原子半径：Z＞W＞X＞Y

下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；

(2)已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

① 下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程_______________；

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：

X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

已知X、Y、Z、W是短周期中4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）______________________。
（3）这4种元素可组成原子个数之比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：_________________________；写出该化合物与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________。

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