题目内容
为验证某酸(HA)为弱酸，甲、乙两同学设计了不同的实验方案：
甲：①取一定量的HA酸制成
的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA为弱酸．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③取两种稀溶液各10mL，分别装入两试管中，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．
(1)在甲、乙两方案的①中，一定都要使用的定量仪器为_____________．
(2)甲同学说明HA为弱酸的理由是测得溶液的pH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同学说明HA为弱酸的理由是_______________________．
(3)甲乙两方案谁不合理：________；若不合理，请说明理由：
①___________________________________；
②___________________________________．
(4)请你再设计一个简单合理的方案来验证HA为弱酸(药品、仪器任选)：____________________________．
答案：略
解析：
解析：
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答案： (1)100mL容量瓶 (2)＞；装HA的试管中放出 的速率比装HCl的试管快 (3)乙方案；①配制pH=1的HA溶液难以实现 ②加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，然后用pH试纸测定其pH，若 ，则说明HA为弱酸
解析： (1)配制多少溶液用多少毫升的容量瓶．(2)0.1mol/L的HA溶液若是弱酸 ，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸有缓冲作用，继续电离出 ， 大，与Zn反应速率快．
(3) 配制NaA溶液，是弱酸强碱盐， ，只是定性测pH，而不是定量测量，不会产生误差． |
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