题目内容
请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
（1）该元素的符号是
，属于
（2）该元素位于元素周期表第
（3）请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式
①水
②氢氧化钠溶液
③NaBr溶液
（1）该元素的符号是
Cl
Cl
，其原子结构示意图为非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”）．（2）该元素位于元素周期表第
3
3
周期ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，该族的名称为卤族元素
卤族元素
．（3）请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式
①水
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
，②氢氧化钠溶液
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，③NaBr溶液
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．分析：元素周期表中第3横行17纵行的元素是第三周期第ⅤⅡA族元素，即为氯元素，属于17号元素的原子，属于非金属元素，所在的族的所有元素称为卤族元素，氯气能和水反应，能和烧碱反应，能将溴离子氧化．
解答：解：（1）元素周期表中第3横行17纵行的元素是第三周期第ⅤⅡA族的氯元素，属于非金属元素，原子结构示意图为：，故答案为：Cl，；非金属；
（2）元素周期表中行数等于周期数，纵行数等于族序数，第3横行17纵行即为第三周期，第VIIA族，氯元素所在的族的所有元素称为卤族元素，故答案为：3，VIIA，卤族元素；
（3）①氯气能和水反应，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②能和烧碱反应，可以用来进行尾气处理，即Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
③氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为单质，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
，故答案为：Cl，；非金属；（2）元素周期表中行数等于周期数，纵行数等于族序数，第3横行17纵行即为第三周期，第VIIA族，氯元素所在的族的所有元素称为卤族元素，故答案为：3，VIIA，卤族元素；
（3）①氯气能和水反应，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②能和烧碱反应，可以用来进行尾气处理，即Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
③氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为单质，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
点评：题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识以及化学方程式的书写，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
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