某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2.(不考虑反应过程中溶液体积的变化).实验结果如图所示.下列说法错误的是( )A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热.体系温度升高B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，（不考虑反应过程中溶液体积
的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高
	B．	BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低
	C．	该反应速率也可以用CaCl₂的浓度变化与时间关系来表示
	D．	C点后CO₂体积不变的原因一定是盐酸消耗完

分析斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越快，随反应进行氢离子浓度降低，反应放热，反应开始温度影响比氢离子浓度影响大，反应速率加快，到反应后阶段，氢离子浓度降低较大，浓度影响比温度影响大，反应减慢，据此分析．

解答解：A、反应放热，反应开始温度影响比氢离子浓度影响大，反应速率加快，故A正确；
B、到反应后阶段，氢离子浓度降低较大，浓度影响比温度影响大，反应减慢，故B正确；
C、CaCl₂是生成物，可以用生成物浓度变化表示反应速率，故C正确；
D、C点后CO₂体积不变的原因不一定是盐酸消耗完，可能是大理石消耗完，故D错误；
故选D．

点评以图象为载体，考查外界条件对反应速率的影响，是对知识的综合运用，难度中等，关键关键图象分析速率变化原因．注意对影响化学反应速率的因素分析．

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（1）熔炼时被氧化的元素是铜，酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28nL（设空气中氧气的体积分数为0.2）．
（4）已知2Cu⁺ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的正极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．

10．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②通常使用的钢铁是铁和碳的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为Fe₃O₄（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌慢（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的硫化橡胶．

7．下列叙述及评价均合理的是（　　）

选项	叙述	评价
A	乙酸乙酯在H₂¹⁸O中水解，产物乙醇中将含有¹⁸O	错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有¹⁸O同位素，而乙醇则没有．
B	淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全	错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．
C	向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO₃溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类	对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO₃溶液反应生成卤化银沉淀．
D	可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	错，用新制的Cu（OH）₂悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．

14．下列元素中，原子半径最小的是（　　）

4．某有机物的分子式为C₁₁H₁₆，其分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个

和一个

，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）

11．

能源是当今社会发展的三大支柱之一．有专家预测氢能源将是未来最理想的新能源，而最理想的氢的循环模式如图，此循环可以节约原料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）

8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	x的原子序数大于y的原子序数
	B．	x的电负性小于y的电负性
	C．	x的离子半径大于y的离子半径
	D．	x的第一电离能小于y 的第一电离能

9．如表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄（C₂H₄）	酸性KMn0₄溶液	洗气
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	福尔马林（甲酸）	Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	苯（苯酚）	溴水	分液

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