题目内容

用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）
分析：根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．
解答：解：实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0； 酚酞：8.2～10.0，
A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；
C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；
D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应终点尽量接近
练习册系列答案
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（2010?江苏）常温下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
 
．
（2）步骤2中，改用试剂
 
来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是
 
．
（3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
 
 mol，
（4）原茶叶中钙离子的质量分数为
 
．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将
 
．
A．偏小      B．偏大      C．无影响      D．偏小或偏大或无影响．
精英家教网如图为常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
A、图1是滴定盐酸的曲线B、B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）C、C、E状态时，反应消耗的酸n（CH3COOH）=n（HCl）D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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