Question

某温度时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=

 

．
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol?L^-1，c（CO）=c（CO₂）=1mol?L^-1，c（H₂）=1.5mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态

 

（选填“是”与“否”），此时v_正

 

v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）平衡时若降低温度，该反应的K值将

 

（选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡

 

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；
（3）由于该反应为放热反应，所以如果降温，平衡将向正反应方向移动，平衡常数将变大，据此答题．

解答： 解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3         　　　　　 0       0
变化（mol/L）：1.2   　1.2       　　　　 1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8     　　　　　  1.2      1.2
故平衡常数K=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
故答案为：1；
（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（H₂O）=2mol?L^-1，c（CO）=c（CO₂）=1mol?L^-1，c（H₂）=1.5mol?L^-1，则根据反应 CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）有浓度商Qc=

1×1.5

2×1

=0.75＜1，故平衡向正反应进行，此时v_（正）＞v_（逆），
故答案为：否；大于；
（3）由于该反应为放热反应，所以如果降温，平衡将向正反应方向移动，平衡常数将变大，故答案为：增大；正向；

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡的计算等，难度中等，注意灵活运用三段式解题．