题目内容

8．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
（1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
（3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．
①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

分析 卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，
（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等；
（2）根据钡离子可以和硫酸根离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验已沉淀完全；根据加氧化镁后溶液的pH为4，可以沉淀的离子来判断滤渣的主要成分；
（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则所配得的标准液浓度偏小，用去的标准液体积偏大，计算得的与K2Cr2O7标准溶液反应的Fe2+的物质的量偏大，所以与Mg（ClO3）2反应的Fe2+的物质的量偏小．

解答 解：卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，
（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，
故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；
（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，
故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则所配得的标准液浓度偏小，用去的标准液体积偏大，计算得的与K2Cr2O7标准溶液反应的Fe2+的物质的量偏大，所以与Mg（ClO3）2反应的Fe2+的物质的量偏小，所以会导致计算出的产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．

练习册系列答案
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试回答下列问题：
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（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
FeCl3+10NaOH+3NaClO→2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
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（2）2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）
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D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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