Question

19．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸溶液：
（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为5.4mL．
（2）所用量筒和容量瓶的规格为10mL和500mL．
（3）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有ABD
A、加水定容时超过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸馏水
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
E、定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）先计算浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液．设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL
解得V=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL来选择合适的量筒，故应选择10mL的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，故答案为：10mL；500mL；
（3）A、加水定容时超过刻度线，溶液体积偏大，则浓度偏小，故A正确；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B正确；
C、容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故C错误；
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线会导致浓度偏小，故D正确；
E、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故E错误．
故选ABD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．