题目内容

9．用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥

分析 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．

解答 解：配制1mol•L-1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V=$\frac{0.1L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥．
故选D．

点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．

练习册系列答案
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19．（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D（填序号）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．
20．在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（　　）
A．1mol NH3B．1g H2
C．30g O2D．11.2L标准状况下的Cl2
17．Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在这个反应中，电子转移的总数为2e-；氧化剂是Na2O2．
4．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是离子键和共价键；Y的电子式是；写出X、Y之间反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）在元素⑧⑨中，化学性质较活泼的是⑨．写出从三种不同角度比较两种元素的活泼性的方法：氯气能置换出硫，比较与氢气化合难易；比较气态氢化物的稳定性．
14．用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：
（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性．具体方法是将导气管插到液面以下，用双手握住锥形瓶外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气．
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
A．盐酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）
①
②
③
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平．
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下  的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有①④
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用．
12．（1）的名称为3，3，4-三甲基己烷
（2）的名称为3-甲基-1-戊烯
（3）-OH的电子式为
（4）醛基的结构式为-CHO．

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