题目内容
现将质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下列对产物的叙述正确的是（ ）| A、固体产物为碳酸钠 | B、气体产物为氧气与二氧化碳 | C、固体产物为碳酸钠与氢氧化钠 | D、气体产物为氧气与水蒸气 |
| 14 |
| 84 |
| 13 |
| 78 |
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| 14 |
| 84 |
| 13 |
| 78 |
2NaHCO3
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2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
1mol 1mol 2mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，
排出气体物质后冷却，残留的固体物质为Na2CO3、NaOH，
故选C．
方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。已知(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据以下：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L(标准状况) |
① | 7.24 | 50.0 | 1.792 |
② | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
③ | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
④ | 28.96 | 50.00 | 3.136 |
(1)若取3.62 g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积(标准状况)为__________L。
(2)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为__________。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏(CaSO4·2H2O)，此过程的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)的关系式，填入下表：
n(SO2)/n(NaOH) | n(NaHSO3) |
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方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。已知SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
① | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
② | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
③ | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
④ | 28.96 | 50.00 | 3.136 |
（1）若取3.62 g样品用同样方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_________L。
（2）该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_________。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。
方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气，以制取石膏（CaSO4·2H2O），此过程的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n（SO2）/n（NaOH）在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）的关系式，填入下表：
n（SO2）/n（NaOH） | n（NaHSO3） |
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MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．