Question

下列说法正确的是（　　）
①pH=2和pH=1的HNO₃中c（H⁺）之比为1：10
②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c（H⁺）之比大于2：1
③Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大
⑥100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多．

• A、①④⑤
• B、①②⑤
• C、①⑤⑥
• D、①②③⑥

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：

分析：①根据c（H⁺）=10^-pH计算；
②醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸浓度越小，电离程度越大；
③CO₃^2-水解；
④水的电离吸热，升温促进水的电离；
⑤碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
⑥醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸浓度越小，电离程度越大．

解答： 解：①pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）分别为0.01moL/L和0.1mol/L，则之比为1：10，故①正确；
②醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c（H⁺）之比小于2：1，故②错误；
③因CO₃^2-水解，则c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故③错误；
④纯水在100℃和20℃时，pH后者大，故④错误；
⑤氢氧化钾抑制水的电离，KCN水解使溶液显碱性促进水的电离，故⑤正确；
⑥100mL 0.1mol?L^-1的醋酸和10mL 1.0mol?L^-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多，故⑥正确；
故选C．

点评：本题考查了pH计算、盐类水解、中和反应等知识，难度中等，注意pH变化1，氢离子变化10倍．