题目内容

17．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）
A．每消耗1molH2（g）释放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O（g）释放483.6kJ的能量
C．方程式中H2（g）计量数改变△H值不变
D．同条件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量为483.6kJ

分析 据氢气燃烧的热化学方程式分析可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，结合正逆反应焓变数值相等，符合相反解答．

解答 解：A、由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，故A错误；
B、由氢气燃烧的热化学方程式可知，每生成2molH2O（g）释放483.6kJ的能量，故B错误；
C、焓变与系数成正比，故C错误；
D、正逆反应焓变数值相等，符合相反，所以同条件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量为483.6kJ，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了热化学方程式的含义，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小数点后保留一位小数）
8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工业上制取氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
5．写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：
（1）HNO3HNO3=H++NO3-
（2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO，溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．C4H10有三种同分异构体
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
2．可逆反应2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是（　　）
A．降低温度B．保持压强充入N2
C．保持体积不变，增加O2D．增大压强
9．在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））达到平衡，测得平衡时n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是（　　）
A．平衡不会发生移动B．SO3的质量分数增大
C．混合气体的密度减小D．混合气体的平均相对分子质量不变
6．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．
（1）写出有关化学方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）检验溶液中NH4+的实验操作是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+．．
7．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
$→_{浓H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发．
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．

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