题目内容
根据下图，下列判断中正确的是 ( )
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| C．烧杯b中发生还原反应 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
A
解析试题分析： 对于该原电池反应来说，Fe为正极，正极上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH- .由于产生了OH-离子，使溶液的C(OH-)浓度增大，所以PH升高。A正确。 B错误。对于烧杯b来说Zn为负极，负极上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+。失去电子，发生氧化反应。故C、D错误。
考点：考查原电池的电极反应及溶液的酸碱性的知识。
练习册系列答案
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甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的
的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是
A．是该混合溶液中的 导致了A点溶液的pH值小于B点 |
B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即： |
| C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1 |
| D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀 |
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
| A．可以用铝片或铜片代替铁片 |
| B．阳极产生的气体可能是O2 |
| C．电解过程中H+向阳极移动 |
| D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸 |
臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．高压放电法，反应的原理为3O2 2O3 |
| B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 |
| C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ |
| D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b |
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是
| A．电池工作时，Na＋ 向负极移动 |
| B．电子由电极2经外电路流向电极1 |
| C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O |
| D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O |
有关右图装置中的叙述正确的是 
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．这是一个原电池装置 |
| C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2 |
如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
| A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
下列有关电池的说法不正确的是 ( )。
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |