题目内容
甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的
的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是
A．是该混合溶液中的 导致了A点溶液的pH值小于B点 |
B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即： |
| C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1 |
| D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀 |
C
解析试题分析：A、AB段阳极反应为：2Cl? - 2e? =Cl2↑，阴极反应为：Cu2+ +2e? =Cu，因为Cu2+浓度减小，水解产生的H+浓度减小，所以B点pH大于A点，错误；B、BC段阴极上反应为：2H+ +2e? =H2↑，与AB段阴极反应不同，错误；C、BC段溶液的溶质为Na2SO4，电解时水被电解，阴极产物为H2，阳极产物为O2，体积之比为2:1，正确；D、电解时溶液的pH≤7，不会出现Cu(OH)2沉淀，错误。
考点：本题考查电解原理及应用。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋；下列说法不正确的是（ ）
| A．a、b可能是同种电极材料 |
| B．该装置一定是电解池 |
| C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋ |
| D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag |
控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)
Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ）
| A．此时化学反应达到平衡状态 |
| B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小 |
| C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 |
| D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极 |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
| A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 | B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
| C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 | D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe2+ |
下列叙述的说法不正确的是
| A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| B．用牺牲锌块的方法来保护船身 |
| C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
根据下图，下列判断中正确的是 ( )
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| C．烧杯b中发生还原反应 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 |
| B．汽车底盘喷涂高分子膜 |
| C．金属护栏表面涂漆 |
| D．地下钢管连接锌块 |
Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。
| A．工作时正极发生还原反应 |
| B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
| C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O |
| D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极 |
已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( )
| A．甲区呈现蓝色 | B．乙区呈现红色 |
| C．戊区产生Cu2+离子 | D．丁区产生Fe3+离子 |