Question

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有：

玻璃棒，胶头滴管，量筒

．
（2）请选择配制过程所必需的操作先后顺序为

③⑤⑥①②④

．
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀．
②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切．
③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取

2

 g  NaOH．
④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀．
⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温．
⑥将溶液沿玻璃棒注入

500

 mL容量瓶
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有

A

；偏小的有

BCDEG

；无影响的有

F

．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯；
E、定容时仰视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器完成；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；
②根据配制的溶液中溶质的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
⑥配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶；
（3）根据操作对c=

n

V

=

m M

V

中m、V的影响进行分析．

解答：解：（1）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，需要配制500mL的溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制过程所必需的操作先后顺序为：③⑤⑥①②④，
故答案为：③⑤⑥①②④；
③配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2g，
故答案为：2；
⑥实验室没有450mL的容量瓶，所以选用500mL容量瓶，
故答案为：500；
（3）A、称量用了生锈的砝码，会导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠容易潮解，称量的氢氧化钠的质量偏低，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏低；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致烧杯内壁的杂质物质消耗了氢氧化钠，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；
E、定容时仰视刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液的浓度偏低；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，由于后面定容使加入蒸馏水，不影响配制结果；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；
配制的溶液浓度偏大的有：A；浓度偏低的有：BCDEG；无影响的是：F；
故答案为：A；BCDEG；F．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶，本题难度不大．