题目内容
用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑________
氧化剂：________ 还原剂：________．
H2SO4 Zn分析：根据反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并根据化合价的变化确定转移的电子总数，标出电子转移的方向和数目．
解答：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；H2SO4；Zn．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大．
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