题目内容
1．写出实验室铜和浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是1：1．分析 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，S元素的化合价降低，硫酸为氧化剂，且生成硫酸铜可知，只有一半为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是1：1，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；1：1．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素化合价的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．
水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g．
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（2）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）．
（3）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红．
（5）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）．
水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g．
常用物理常数：
| 名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
| 水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
| 甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（2）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）．
（3）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红．
（5）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）．
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- | |
| B． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- | |
| C． | pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- | |
| D． | 与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32- |
9．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 氧气、干冰、硫酸、烧碱 | B． | 碘酒、冰、盐酸、烧碱 | ||
| C． | 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 | D． | 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 |
13．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2 ↑+H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++OH-═Al（OH）3 ↓ | |
| C． | 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2 ↑ | |
| D． | 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O |
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 乙醇与甲醚、分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体 | |
| D． | 乙烯与聚乙烯不能互称为同系物 |