题目内容
3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变 ⑤v正（C）=v逆（D） ⑥容器内物质A的质量不变
⑦v正（B）=v逆（C） ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1．
| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②③⑥⑦⑧ | C． | ②④⑤⑥⑧ | D． | 只有④⑦ |
分析 当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此进行解答．
解答 解：①A为固态，混合气体的质量为变量，容器容积不变，则密度也为变量，但混合气体的密度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确；
②两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故②错误；
③两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故③错误；
④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；
⑤v正（C）=v逆（D），表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明反应达到平衡状态，故⑤正确；
⑥容器内物质A的质量不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑥正确；
⑦v正（B）=v逆（C），表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明反应没有达到平衡状态，故⑦错误；
⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故⑧错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意A的状态为固态，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 丙烷 | C． | 苯 | D． | 乙醇 |
14．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mo•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
11．下列物质中，含有极性键的离子化合物（ ）
| A． | HCl | B． | KOH | C． | CaCl2 | D． | O2 |
18．某同学欲用图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电流表指针不会发生偏转 | B． | 除去锌镀层的铁片为负极 | ||
| C． | 负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ | D． | 锌镀层反应完毕后电流计指针归零 |
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、Fe3+、SO42-、SCN- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 | |
| B． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 | |
| C． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | |
| D． | 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 |
