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取一定量
分别加热到
300
℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比为1∶
6
，则原来
的物质的量之比是
_____________
．
试题答案
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答案：1:2
解析：
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（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
2
2
MnO
4
-
+
5
5
H
2
O
2
+
6
6
H
+
→
2
2
Mn
2+
+
8
8
H
2
O+
50
2
50
2
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO
4
标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
探究氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．
（2）硫铁矿的主要成分为FeS
2
（假设杂质只含SiO
2
）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS
2
+11O
2
→2Fe
2
O
3
+8SO
2
），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO
2
不反应）．该硫铁矿中FeS
2
的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L
-1
的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO
2
气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H
2
SO
4
中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
g（保留3位小数）
（2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO
4
?7H
2
O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）
3
：2.7一3.7
Fe（OH）
2
：7.6一9.6
Zn（OH）
2
：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H
2
O
2
、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
20%的H
2
O
2
20%的H
2
O
2
，其理由是
将制氢废液中的Fe
2+
氧化成Fe
3+
，同时避免引入新的杂质
将制氢废液中的Fe
2+
氧化成Fe
3+
，同时避免引入新的杂质
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）
2
、ZnCO
3
、ZnSO
4
等，应选用
ZnO、Zn（OH）
2
、ZnCO
3
ZnO、Zn（OH）
2
、ZnCO
3
，其理由是
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
重结晶
重结晶
．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
．
（2）探究ZnSO
4
?7H
2
O的性质
⑤称取28.7g ZnSO
4
?7H
2
O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
温度（℃）
60
240
930
1000
残留固体质量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
试写出ZnSO
4
?7H
2
O加热到1000℃时的反应方程式
ZnSO
4
?7H
2
O
1000℃
.
ZnO+SO
3
+7H
2
O
ZnSO
4
?7H
2
O
1000℃
.
ZnO+SO
3
+7H
2
O
．
⑥取少量ZnSO
4
?7H
2
O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH
3
）
4
]
2+
．则Zn（OH）
2
沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
Zn（OH）
2
+2OH
-
=ZnO
2
2-
+2H
2
O
Zn（OH）
2
+2OH
-
=ZnO
2
2-
+2H
2
O
（任写一个）．
A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
阳离子
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Ba
2+
Fe
3+
阴离子
OH
-
Cl
-
C
O
2-
3
S
O
2-
4
HCO
3
-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．据此推断它们是A
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
；B
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
；C
Mg（HCO
3
）
2
Mg（HCO
3
）
2
；D
AlCl
3
AlCl
3
；E
Fe
2
（SO
4
）
3
Fe
2
（SO
4
）
3
．
关 闭
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数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
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物理
化学
生物
地理
小学
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练习册解析答案
分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比为1∶6，则原来
的物质的量之比是_____________．
分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比为1∶6，则原来的物质的量之比是_____________．
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．