题目内容

已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

[　　]

A．

加入纯NaClO固体，调节pH值为4～5

B．

向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C．

向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

D．

向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

答案：D
练习册系列答案
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已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（　　）
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某同学拟用电解硫酸铜溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8的含有硫酸铁杂质的硫酸铜溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（　　）
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：
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试回答下列问题：
（1）步骤①中加入A的化学式为
 
，其作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化学式）．
（2）步骤②中所用部分仪器如右2图所示：则A应连接直流电源的
 
极．
（3）下列实验操作属不必要的是
 
（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是
 
．
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图1所示：
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试回答下列问题：
（1）步骤①所加入的A的化学式为
 
；加入A的作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化学式）．
（2）步骤②中所用部分仪器如图2所示：则A应接直流电源的
 
极，B电极上发生的电极反应式为
 
．
（3）下列实验操作属必要的是
 
（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法
（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是
 
．
（5）铜的相对原子质量的计算式为
 
．

已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）

 A．黑色粉末X是铁粉

   B．铜电极连接电源正极

   C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

   D．铜的相对原子质量的计算式是

 

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