在氯化钾样品中含有少量的KI.K2SO4和NH4Cl.某学生按下图所示的实验方案提纯氯化钾. (1)固体样品加热时.反应的化学方程式为 .(2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2 ,理由是 .(3)证明沉淀完全的方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在氯化钾样品中含有少量的KI、K₂SO₄和NH₄Cl，某学生按下图所示的实验方案提纯氯化钾。

(1)固体样品加热时，反应的化学方程式为___________________。

(2)能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂________,理由是_______________________________。

(3)证明沉淀完全的方法是___________________________________________。

解析：(1)NH₄Cl受热易分解，可用加热法除去。

(2)除杂质时要注意不要引入新的杂质，要么引入的新杂质容易除去，用Ba(NO₃)₂除去时，新的杂质离子不容易除去。

答案：(1)NH₄ClNH₃↑+HCl↑

(2)不能因为会引入杂质

(3)取滤液少许，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀完全。

练习册系列答案

魔法教程课本诠释与思维拓展训练系列答案

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH

＞

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

BaCl₂

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

K₂CO₃

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为

98.4%

．（列式并计算结果）

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO₄^2-的方法是

取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则有SO₄^2-，反之则无

BaCl₂

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

K₂CO₃

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L^-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为

94%

．

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：

（1）起始滤液的pH

大于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）

碳酸根离子水解呈碱性

（2）试剂Ⅰ的化学式为

BaCl₂

，
（3）③中发生反应的化学方程式为

K₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+KCl

．

（注意：在试题卷上作答无效）

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）

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