Question

已知20 ℃时，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为100 ℃、200 ℃时，Y气体的体积分数（y%）与时间（t）的关系如下图乙，则下列结论正确的是（    ）

A.在t₀时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应为吸热反应

D.该反应的化学方程式为X+3Y2Z

Answer 1

D

解析：由图甲转化的部分X∶Y∶Z=（0.5-0.3）∶（0.7-0.1）∶（0.4-0）=1∶3∶2,D项正确。正反应方向是一体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误。由图乙200 ℃ y%较大，说明升温平衡向逆反应方向移，逆反应为吸热反应，C错误。升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，但v(逆)增大的快些，平衡向逆反应方向移动，B项错误。