题目内容

(1)常温下，FeCl3溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
(2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na+)___ c(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。
(1)<； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
 (2)=
练习册系列答案
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二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
BC
BC
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
．

（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
＞
＞
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
．
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
A、①④⑥B、①②④⑤⑥C、①④⑤⑥D、全部

(1)常温下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

①pH值：氨水________氢氧化钠(填“＜”、“＝”或“＞”)．

②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，________消耗的盐酸多．反应生成的氯化铵溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(选填字母，下同)，当测得溶液的pH＞7时，溶液中离子的浓度大小为________．

a．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

b．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H+)

c．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

d．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

(2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是________，产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达)________．

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象

I

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色，

并有少量刺激性气味的气体逸出

 

（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3+ +SO32- +      =F e2+ +        +     

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

 

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

步骤

操作

现象

II

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

 

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤

操作

现象

III

向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色

IV

用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”

 

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：        。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

 

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