Question

【题目】(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化产物是__________,HC1在反应中表现了___________（填性质）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

Answer 1

【答案】Cl2 还原性和酸性 1:1 22.4L 2:1

【解析】

(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl被氧化生成的氯气为氧化产物；HC1在反应中表现了还原性和酸性；

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，过氧化钠中两个氧给另外2个氧各1个电子方程式中有2mol过氧化钠就转移2mol电子，生成1mol氧气，氧化剂和还原剂都是过氧化钠，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为22.4L。(在标准状况下)。

(3)反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂，得到氧化产物；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂，得到还原产物．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为氧化剂，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂计量数之比为2：1，氧化产物与还原产物都是硫，故氧化产物和还原产物的质量之比为2:1。