题目内容
（6分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）需耗MnO2 2.175g （3分）
（2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（3分）
解析:略
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
（3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有
（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ，该处理方法的缺点 。
（2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤I中滤渣的化学式 。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是 。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。
（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
（2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤I中滤渣的化学式 。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是 。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。
（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
|
物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
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Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
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Fe(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ，该处理方法的缺点 。
（2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤I中滤渣的化学式 。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是 。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。
回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ，该处理方法的缺点 。
（2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤I中滤渣的化学式 。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是 。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。