题目内容
下列对事实的解释或结论不正确的是（）
事实 解释或结论
1 常温下铜、铝均不溶于浓硫酸 常温下铜、铝与浓硫酸均不反应
2 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
＞SiO
3 氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
A． ①②③④ B． ②③ C． ①②③ D． ①③
考点： 浓硫酸的性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
专题： 卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析： ①常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；
②酸越弱，对应的盐水解程度越大；
③氯水中含有H+有酸性、HClO有漂白性；
④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，证明溶液中一定含有Fe2+．
解答： 解：①常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下，铜不与浓硫酸反应，不溶于浓硫酸，故①错误；
②酸性：H2CO3＞H2SiO3，水解程度：CO32﹣＜SiO32﹣，测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH，故②错误；
③氯水中含有H+有酸性、HClO有漂白性，所以氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③错误；
④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，是验证溶液中亚铁离子的检验方法，实验现象证明溶液中一定含有Fe2+而不是Fe3+，故④正确；
故选：C．
点评： 本题考查物质的性质与检验，题目难度不大，本题注意掌握物质的性质．
小学夺冠AB卷系列答案铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 铯元素属于非金属元素 |
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| B． | 铯原子的质子数是55 |
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| C． | 铯元素符号为CS |
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| D． | 铯原子的相对原子质量为132.9g |
下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）
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| A． | 2CO（g）═2 C（s）+O2（g） | B． | 2CuO（s）═Cu2O（s）+ |
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| C． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g） | D． | SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g） |
O2（g）
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
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| A． | Va＞10Vb | B． | Va=10Vb | C． | Vb＜10Va | D． | Vb＞10Va |