Question

由Na₂CO₃·nH₂O与NaHCO₃组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

(1)残留固体质量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃质量。

Answer 1

解析：原混合物与酸反应产生的气体和加热分解后再与酸反应产生气体的体积差，就是NaHCO₃分解时产生的CO₂气体体积。

    设Na₂CO₃·nH₂O的物质的量为x，NaHCO₃的物质的量为y。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

        y                0.5y             0.5y

 Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

x+0.5 y?                                   x+0.5y

依题意则有：

 y=0.1 mol

 x=0.1 mol

(1)残留固体质量：(0.1+0.05) mol×106 g·mol^-1=15.9 g

(2)求n值：(106+18n)g·mol^-1×0.1 mol+84 g·mol^-1×0.1 mol=28.2 g

n=5

(3)NaHCO₃质量：84 g·mol^-1×0.1 mol=8.4 g。

答案：(1)残留固体为15.9 g

(2)n=5

(3)NaHCO₃为8.4 g