题目内容
铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2S| O | 2- 4 |
| 充电 |
| 放电 |
试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
；电解液中H2SO4的浓度将变小
小
；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48
48
g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
Pb
Pb
、B电极上生成PbO2
PbO2
，B极的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-
．分析：（1）根据电池反应式知，放电时负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，根据电池反应式及电极反应式分析解答；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应．
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应．
解答：解：（1）放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；
根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4参加反应，所以硫酸浓度将减少；
当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；
故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，
B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，
故答案为：Pb；PbO2；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．
根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4参加反应，所以硫酸浓度将减少；
当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；
故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，
B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，
故答案为：Pb；PbO2；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．
点评：本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应．
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