题目内容
3．碗烯（D）的一种合成方法及比例模型如图所示：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机物A属于醛类 | B． | 有机物A与B属于同系物 | ||
| C． | 有机物C能与H2发生加成反应 | D． | 有机物D的一氯代物有2种 |
分析 A．有机物A含羰基，不含-CHO；
B．A、B中苯环的数目不同，结构不相似；
C．有机物C中含苯环及碳碳双键；
D．有机物D是一种非常对称的结构，在五元环的周围形成了五个苯环，只有一种位置的H．
解答 解：A．有机物A含羰基，不含-CHO，属于酮类有机物，故A错误；
B．A、B中苯环的数目不同，结构不相似，则不属于同系物，故B错误；
C．有机物C中含苯环及碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故C正确；
D．有机物D是一种非常对称的结构，在五元环的周围形成了五个苯环，只有一种位置的H，则一氯代物有1种，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3与 互为同分异构体 | |
| B． | 乙烷和异丁烷互为同系物 | |
| C． | 有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合 | |
| D． | C5H12存在三种同分异构体 |
11．
“弹式量热计”（如图所示）可以用来测量硫的燃烧热，实验过程如下：样品盘中加入1.6g硫，钢弹中充入足量的氧气，用电灭花引燃反应，测定小孔反应前后容器中水的温度变化，回答下列间题：
（1）小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）“弹式量热计”若无绝热外套，则测得的燃烧热数值比实际数值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（3）某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1）：
①1.6g硫完全燃烧放出的热量为14.63KJ．
②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-292.6KJ/mol．
“弹式量热计”（如图所示）可以用来测量硫的燃烧热，实验过程如下：样品盘中加入1.6g硫，钢弹中充入足量的氧气，用电灭花引燃反应，测定小孔反应前后容器中水的温度变化，回答下列间题：（1）小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）“弹式量热计”若无绝热外套，则测得的燃烧热数值比实际数值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（3）某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1）：
| 实验编号 | 实验前温度/℃ | 实验后温度/℃ |
| ① | 24.8 | 28.3 |
| ② | 24.7 | 28.2 |
| ③ | 24.9 | 28.4 |
②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-292.6KJ/mol．
5．
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
实验步骤：
Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答）．
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
④停止通入Cl2．
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．实验步骤：
Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
| 步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
| Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
④停止通入Cl2．
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | P4和NO2都是共价化合物 | |
| B． | 次氯酸的结构式为H-Cl-O | |
| C． | 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 | |
| D． | CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |