Question

如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）表中属于ds区的元素是

 

（填编号）．
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法不正确的是

 

．
A．分子中含极性共价键    B．含有2个σ键和2个π键
C．属于非极性分子       D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化
（3）根据上述表格中的十种元素填空：
Ⅰ、金属性最强的主族元素的电子排布式为

 

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是

 

（填化学式）
Ⅲ、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是

 

（填化学式）
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

 

；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）以上元素只有Cu为ds区元素；
（2）②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨，该化合物为CO₂，为含极性键的非极性分子，C原子为sp杂化，双键中含1个σ键和1个π键；
（3）I、以上元素，金属性最强的为Ca，原子序数为20；
II、离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小；
Ⅲ、⑥、⑦的非金属性为Cl＞S，非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（4）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s²2s²2p³，该元素为N元素，核外最外层电子的孤对电子数为1，单电子为3，与元素①形成的分子X为NH₃，为三角锥型．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，以上元素只有Cu为ds区元素，故答案为：⑩；
（2）②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨，该化合物为CO₂，
A．分子中含C、O之间的极性共价键，故A正确；
B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确；
C．结构对称，正负电荷中心重合，为含极性键的非极性分子，故C正确；    
D．该化合物分子为直线型，②原子采用sp杂化，故D错误；
故答案为：D；
（3）I、以上元素，金属性最强的为Ca，原子序数为20，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
II、离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，所以离子半径由小到大的顺序为Al³⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Al³⁺＜Cl^-＜S^2-；
Ⅲ、⑥、⑦的非金属性为Cl＞S，非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s²2s²2p³，该元素为N元素，最外层为第2层，2s电子为孤对电子，孤对电子数为1，2p电子均为单电子，则单电子为3，与元素①形成的分子X为NH₃，N原子为sp³杂化，空间构型为三角锥型，故答案为：1；三角锥型．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、电子排布式、分子构型、非金属性比较等，综合性较强，题目难度中等．