Question

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
[　　]
A．	镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．	铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．	该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．	该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

Answer 1

答案：D
解析：

讲析：在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流．故答案为D选项． 　　点拨：判断电极种类的基本依据是：阳极(原电池为负极)：失电子→发生氧化反应；阴极(原电池为正极)：得电子→发生还原反应．