Question

【题目】根据要求完成下列各小题：

Ⅰ．（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJmol-1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。

（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 +124 CH3COOH＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-

【解析】Ⅰ．(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

(2)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJmol-1 =+124kJmol-1，故答案为：+124；

Ⅱ．(1)酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。