Question

298 K时，合成氨的反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取l mol　N₂和3 mol　H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到化学平衡状态，即1 mol　N2和3 mol　H2反应不能完全转化为2 mol　NH3，因而放出的热量总小于92.4 kJ．