题目内容
【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
化学镀银中的反应如下：
I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O
(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。
A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶
B．使漏斗中液体顺利流下
C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
D．方便检验装置的气密性
(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。
(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：
I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；
Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。
则ψ1= __________；ψ2=____________。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。
【答案】 
如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败 BC 与Ag+反应，降低溶液中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的 5% 15% H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4
【解析】(1)N2H4的电子式为
。如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败，因此需要，控制溶液的pH在8～9之间，故答案为：
；如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败；
(2) 恒压漏斗液面上方气体的压强与烧瓶中气体的压强相等，可以使漏斗中液体顺利流下，也能减小因加入液体体积对测量气体体积造成的误差，故选BC；
(3) 在N2H4·H2O中加适量氨水，可以与Ag+反应，降低溶液中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的，使银膜更加均匀致密，故答案为：与Ag+反应，降低溶液中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的；
(4) 200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液中含有硝酸银的物质的量=0.100 mol/L×0.2L=0.02mol，非金属镀件镀前后的质量差为银的质量，m(Ag)= 21. 728g-20. 000g=1. 728g，物质的量为
=0.016mol，收集到的氮气的物质的量=
=0.00475mol，因此反应的银离子总量为0.00475mol×4=0.019mol，则ψ1=
×100%=5%，ψ2=
×100%=15%，故答案为：5%；15%。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，被银离子氧化为磷酸，反应的离子反应方程式为H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4，故答案为：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4。
