题目内容
【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。
（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。
【答案】（1）C （2）2.02×10－10 mol·L－1 （3）103∶1
【解析】
试题分析：（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，故B错误；C．d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故答案为C；
（2）由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL 1molL-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42-)=
=0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)=
=2.02×10-10mol/L；
（3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L × c(Ba2+) = 0.1L × 
mol/L= 0 .1L × 
mol/L = 10-6mol，用100mL 0.01molL-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×
mol/L=10-9mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为10-6mol：10-9mol=1000：1，所以两种情况下损失的BaSO4的质量之比为1000：1。
