[题目]胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.产生丁达尔现象B.分散质粒子直径在1﹣100nm之间C.胶体微粒不能透过半透膜D.加热会聚沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A.产生丁达尔现象
B.分散质粒子直径在1﹣100nm之间
C.胶体微粒不能透过半透膜
D.加热会聚沉

【答案】B
【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，

故选：B．

【考点精析】掌握胶体的重要性质是解答本题的根本，需要知道胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

练习册系列答案

已知：

①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________。

(2)实验过程中需要持续通入空气，目的是_________________________________。

(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。

a．石蕊 b．酚酞 c．pH试纸 d．pH计

(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。

【题目】若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是

A. T3 >T2 >T1

B. 将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液

C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点

D. A点表示的是T 1温度下的不饱和溶液

【题目】在人类已知的化合物中，种类最多的是

A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物

C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物

【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:

（1）步骤①加入的指示剂是____________。

（2）判断达到滴定终点的实验现象是____________。

（3）假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5）已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。（填化学式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________(任答一条)。

（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．温度升高，平衡逆向移动 B．温度升高，催化剂失活

C．温度升高，催化剂脱附率增加 D．温度升高，平衡常数减小

②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。

④c点时该反应的平衡常数K＝______。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。

【题目】下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100molL－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	产生黄色沉淀	溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，红色褪去	证明CO32－水解呈碱性

A. A B. B C. C D. D

【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收___________kJ的能量。

（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___

（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a．容器内气体压强保持不变

b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①请写出阳极电极反应式________________________

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：______________。

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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