题目内容
下列排序正确的是（ ）
| A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| B、碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH |
| C、熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiC |
| D、沸点：PH3＜NH3＜H2O |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而同主族从上往下非金属减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、水分子和氨分子之间存在氢键，沸点最高．
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、水分子和氨分子之间存在氢键，沸点最高．
解答：
解：A、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：As＜P＜S，则酸性：H3AsO4＜H3PO4＜H2SO4，故A错误；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ba＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2＜KOH，故B错误；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiC＞MgBr2＞SiCl4，故C错误；
D、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选D．
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ba＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2＜KOH，故B错误；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiC＞MgBr2＞SiCl4，故C错误；
D、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律．
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
| A、氢氧化物碱性：G＜L＜M |
| B、非金属性：T＜Q |
| C、气态氢化物的稳定性：R＜T |
| D、L2+与T2-的核外电子数相等 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）| 选项 | W | X |
| A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
| B | 稀HNO3 | Fe |
| C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
| D | O2 | Na |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O═2H2↑+O2↑．下列说法不正确的是（ ）
| A、水的分解反应是放热反应 |
| B、氢气是二级能源 |
| C、使用氢气作燃料有助于控制温室效应 |
| D、在这一反应中，光能转化为化学能 |
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A、50℃时，乙物质的溶解度是40g |
| B、30℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙 |
| C、升温可使丙的不饱和溶液变饱和 |
| D、50℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：丙＞甲 |
已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（ ）
| A、n=m+1 |
| B、n=m+11 |
| C、n=m+25 |
| D、n=m+18 |
从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是（ ）
| A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑ |
| B、Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2O |
| C、Cu+O2→CuO，CuO+HNO3 （稀）→Cu（NO3）+H2O |
| D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2+Ag |