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温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为 ( )

A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s

练习册系列答案
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有机物A是一元羧酸，由C、H、O元素组成，质量分数：C%40%；H 6.67%；取0.60 g A配成溶液，用含0.01 mol NaOH 的溶液能恰好完全中和。

（1）A的最简式为 ；最简式量为 。

（2）A的相对分子质量为 ；分子式为 。

可以将反应Zn＋Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（ ）

A．Zn – 2e－ = Zn2＋ B．Br2＋2e－ = 2Br－

C．2Br－－2e－ = Br2 D．Zn2＋＋2e－ = Zn

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．CO2分子比例模型：

B．S2﹣的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．过氧化氢的电子式：

两种气态烃的混合物共2．24L(标准状况)，完全燃烧后得3．36L〔标准状况)二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（ ）

A．混合气体中一定含有乙烯

B．混合气体中一定含有甲烷

C．混合气体中一定含有丙烯

D．混合气体中可能含有乙烷

下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是 ( )

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

利用海水资源能达到相关目标的是（ ）

A．用潮汐发电，将化学能转化为电能

B．不需富集，直接提取海水中的溴

C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱

D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．Ba（OH） 2可与NH 4Cl反应，反应放热

D．碱性：KOH＞Ba（OH） 2＞NaOH

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