Question

实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇为原料制备溴乙

烷，已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol

C₂H₅OH(乙醇)；36mL浓硫酸(溶质分数为98%，密

度1.84g/cm³)；25mLH₂O，其中乙醇的密度为

0.80g/cm³，回答下列问题：

(1)该实验应选择图中的a还是b装置？__________

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

[　　]

A．50mL	B．100mL
C．150mL	D．250mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是________

A．A进B出	B．B进A出
C．从A进或B进均可

(4)由NaBr、浓硫酸和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为________;

可能发生的副反应为：________。

(5)上述反应完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有________。

(6)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是________，必须使用的仪器是________。

(7)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷________g。

(8)为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是________。

Answer 1

答案：
解析：

(1)a装置 (2)C (3)B (4) 副反应： 　　 　　H2SO4+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O (5)C2H5Br；C2H5OC2H5(乙醚)； (6)NaOH溶液；分液漏斗； (7)16.35 (8)将溴乙烷与NaOH溶液共热反应完全后，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含溴元素。