题目内容

按要求填空回答：

(1)A元素的－2价阴离子核外共有36个电子，该元素名称为________，它位于元素周期表中的第________周期第________族．

(2)B元素的原子核外共有四个电子层，最外层4个电子，该

元素符号为________．

(3)C元素的离子与氧离子电子层结构相同，它的氧化物为两性氧化物，该元素符号为________．

(4)D元素有两种同位素，质量数分别为79和81．其中质量数为79的同位素所占的原子百分比为54.8%，则该元素的近似

相对原子质量为________．

(5)E元素的最高价氧化物的化学式为，其气态氢化物中含氧约2.5%(质量分数)则该元素的相对原子质量为________．

答案：
解析：

(1)硒;四;ⅥA;(2)Ge;(3)Al;(4)79.90;(5)78


练习册系列答案
相关题目
（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器C、E的名称
分液漏斗
分液漏斗
、
冷凝管
冷凝管

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
粗盐和泥沙：
B
B
 花生油和水：
C
C

③若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色
分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

（2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先
b
b
后
a
a
（a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的
B
B
（填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从
a
a
（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装
a
a
（填序号a、b、c或d）
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．浓硫酸．
1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

（2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

②该晶体的密度为（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

（3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

《有机化学基础》模块试题

3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：

（1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

按要求填空

（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                         ；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           

（二）、在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 

RO3nˉ-中R元素的化合价为        ，R元素的原子最外层电子有        个。

（三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           

（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为             。

 

(7分)

（Ⅰ）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2溶液中存在平衡：

[Cu(H2O)2]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O。试回答下列问题：

       （蓝色）            （黄色）

（1）欲使溶液由蓝色变为黄色，可采取的措施是                              。

（2）欲使溶液由黄色变为蓝色（或黄绿色），可采取的措施是                      或                          。

（Ⅱ）有下列5种有机化合物，请按要求填空：

 

（1）属于酯类的是          （填编号，下同）；可归类于酚类的是              。

（2）既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是                。

（3）用系统命名法给B物质命名                     。

 

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