Question

将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

 

Answer 1

答案：
解析：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O+H2O===2NaOH 解法一 设混合物中含xmolNa2O2和ymol Na2O 　　 　　 　　解得：x=0.50mol Na2O2质量为0.50×78=39g 　　y=0.50mol Na2O质量为0.50×62=31g 解法二 设混合物中Na2O2质量xg Na2O质量为(70-x)g(同上解法　　　 　　 解法三　反应溶剂的质量应为原来的98g水与反应消耗掉的水之差： 　　 　　 　　解得：x=39g 70-x=31g 解法四 设混合物中含xmol Na2O2，ymol Na2O 根据题意，反应后所得NaOH溶液的质量分数50％，也就是说NaOH和H2O的质量相等，得 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 　　 　　解得x=0.5mol Na2O2为78×0.50=39(g) 　　y=0.5mol Na2O2为62×0.50=31(g) Na2O2、Na2O质量分别为39g、31g

提示：

这是一道结合钠的氧化物的性质与溶液浓度联系，并通过化学方程式进行的混合物量的关系的计算。