将8.4g 的CO2和H2O混合气体.通入足量的Na2O2中.可得O22.8L.求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．将8.4g 的CO₂和H₂O混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量．

分析发生的反应有：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，设出二氧化碳、水的物质的量，然后分别根据混合物总质量、生成气体的量列式计算．

解答解：设混合物中含有xmol二氧化碳、ymol水，
根据混合物总质量可得：①44x+18y=8.4，
根据反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂可知，生成氧气的物质的量为：②$\frac{1}{2}$（x+y）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125，
联立①②解得：x=0.15、y=0.1，
答：原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量分别为0.15mol、0.1mol．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生化学计算能力．

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相关题目

	A．	将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
	B．	海水晒盐的过程发生复分解反应
	C．	海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
	D．	从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HCl中存在离子键，属于离子化合物
	B．	KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
	C．	阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键
	D．	非金属元素组成的化合物中只含共价键

5．

如图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：C与a组合，用于制取气体．
（1）A与c组合，用于制取气体；
（2）D与d组合，用于添加酒精．

12．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液正确的说法是（　　）

	A．	2L溶液中阴阳离子总数为0.8N_A
	B．	500mL溶液中的Ba²⁺离子浓度为0.2mol•L^-1
	C．	500mL溶液中的NO₃^-离子总数为0.2N_A
	D．	500mL溶液中的NO₃^-浓度为0.2mol•L^-1

2．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	混合气体密度一定减小		B．	平衡一定向逆反应方向移动
	C．	化学计量数：m+n＜3		D．	物质C的体积分数减小了

9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=2×10^-10mol/L
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

6．25℃时，在0.01 mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

	A．	5×10^-13 mol•L^-1		B．	0.02 mol•L^-1
	C．	1×10^-7 mol•L^-1		D．	1×10^-12 mol•L^-1

7．

将体积为V mL的试管充满NO气体，按如图所示进行实验．当通入相同条件下O₂49mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为（　　）

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