题目内容
25℃时水中存在如下平衡：H2O
H+＋OH－若改变外界条件，水中的C(H+)、pH、酸碱性、水的电离程度及C(H+)与C(OH－)的乘积将发生什么变化？用增大(强)、减小(弱)、不变、酸性、碱性等将结果填入下表：
答案：
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中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O 
H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是
| A．向水中加入NaHSO4 | B．向水中加入Cu(NO3)2 | C．加热至100℃ | D．向水中加入(NH4)2SO4 |
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
。
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)．
| A．向水中加入NaHSO4 |
| B．向水中加入Na2CO3 |
| C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L] |
| D．在水中加入(NH4)2SO4 |
H3O+ +
OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是