题目内容

下列各物质中具有109°28’键角的是

     ①甲烷  ②氯仿  ③金刚石   ④二氧化硅   ⑤白磷  ⑥ ⑦

A．①②③⑤     B．①③⑤⑥     C．①③④⑦       D．①③⑤⑦

C
练习册系列答案
相关题目
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f． NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2：3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
①前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
0.15
0.15
（计算结果保留两位小数），达到平衡时，H2的转化率α=
50%
50%
．若升高温度，该反应的平衡常数值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
AC
AC
．
A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N2（g）从体系中分离
D．再充入1molN2和3mol H2E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．
碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol?L-1．请回答下列问题：

（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1
．
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
CE
CE
．
A．I2与WI2的浓度相等    B．容器内气体压强不再变化
C．W的质量不再变化     D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）如图为该反应在450℃时的时间-速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是
增大碘蒸气的浓度（或者充入碘蒸气）
增大碘蒸气的浓度（或者充入碘蒸气）
，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3（正）、υ3（逆）
（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
．
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
D
D
（填字母，下同）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：
D
D

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．
甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中数据判断△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
 
℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
        浓度mol/L
时间/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
 
．
②反应达到平衡时CO的转化率为
 
．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
 
（填序号）．
A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1＜T2，则w1
 
w2（填序号）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：
 
．

下列各题中物质均由核电荷数为1～10的元素组成，请用化学式填空．

(1)

由两个原子核和两个电子组成的分子是________，它是最轻的气体；

(2)

一个最外层由4个电子的原子和两个最外层有6个电子的原子结合的分子是________；在一般情况下，它不能帮助燃烧，但是，特别活泼的金属如镁可以在其中燃烧．

(3)

具有4个原子核、10个电子的分子是________，它是一种________性气体．

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