Question

四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
②1s²2s²2p⁶3s²3p³；
③1s²2s²2p³；
④1s²2s²2p⁵．
下列说法中正确的是（　　）

• A、原子半径：④＞③＞②＞①
• B、最高正化合价：④＞①＞③=②
• C、电负性：④＞③＞②＞①
• D、第一电离能：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析：由电子排布可知，①为S，②为P，③为N，④为F，注意F没有正价，电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，非金属性强，则电负性大，第一电离能大，以此来解答．

解答：解：由电子排布可知，①为S，②为P，③为N，④为F，
A．原子半径为②＞①＞③＞④，故A错误；
B．F没有正价，则最高正价为①＞③=②，故B错误；
C．非金属性强，则电负性大，则电负性为④＞③＞②＞①，故C错误；
D．非金属性强，则第一电离能大，所以第一电离能为④＞③＞②＞①，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电子排布及元素的性质，注意元素的推断是解答的关键，明确非金属性、电负性、第一电离能的比较即可解答，题目难度不大．