Question

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清的石灰水中，得到白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收产物，增重9.3 g．

(1)计算燃烧产物中水的质量．

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)m(H2O)＝2.7 g(2)气体分子式为C2H4 　　解：澄清的石灰水只与二氧化碳气体发生反应，通过生成沉淀物——碳酸钙的量求生成CO2的质量；碱石灰是由NaOH和CaO组成的混合物，它既吸收水分又与CO2反应． 　　(1)气体燃烧生成CO2的质量： 　　m(CO2)＝×44 g/mol＝6.6 g 　　m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g 　　(2)标准状况下，1.68L气体的物质的量 　　n(气)＝＝0.075 mol 　　1 mol气体中： 　　n(C)＝÷0.075 mol＝2 mol 　　n(H)＝×2÷0.075 mol＝4 mol 　　气体的分子式为C2H4．