题目内容
15．下列事实能证明甲酸是弱酸的是（ ）| A． | 在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 | |
| B． | 甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体 | |
| C． | 等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和 | |
| D． | 室温下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2 |
分析 A．没有告诉甲酸与盐酸的浓度相等，则无法根据导电性判断甲酸是否为弱电解质；
B．该反应只能说明甲酸酸性大于碳酸，但不能说明甲酸部分电离；
C．甲酸与氢氧化钠为酸碱之间的中和反应，不能判断强弱电解质；
D.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，说明甲酸在溶液中部分电离出氢离子．
解答 解：A．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱，只能说明甲酸中离子浓度大于盐酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，可以根据相同浓度的甲酸、盐酸导电性强弱判断甲酸是否是弱电解质，故A错误；
B．甲酸能和NaHCO3作用放出CO2气体，说明甲酸酸性大于碳酸，但不能说明甲酸部分电离，所以不能说明甲酸是弱电解质，故B错误；
C．等体积等浓度的甲酸和NaOH溶液恰好完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；
D.1mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2，溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以甲酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，注意明确电解质强弱是根据电离程度划分的，不能直接根据溶液导电性强弱判断，易错选项是A．
练习册系列答案
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12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO | |
| B． | 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 | |
| C． | 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 | |
| D． | 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |
3．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 | |
| B． | 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 | |
| C． | 金刚石的晶胞中含有4个碳原子 | |
| D． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
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