下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．第二周期元素从左到右.最高正价从+1递增到+7B．ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物C．同主族元素的简单阴离子还原性越强.元素非金属性越强D．同周期金属元素的化合价越高.其金属性越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	B．	ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强

分析 A．主族元素族序数与其最高正化合价相等，但O、F元素没有正化合价；
B．第IA族和第VIIA族元素可能形成离子键化合物或共价化合物；
C．同一主族元素的简单阴离子还原性越强，该非金属元素非金属性越弱；
D．同一周期金属元素的化合价越高，其金属性越弱．

解答解：A．主族元素族序数与其最高正化合价相等，因为O、F元素电负性较大，导致O、F元素没有正化合价，故A错误；
B．第IA族和第VIIA族元素可能形成离子键化合物或共价化合物，如HCl、NaCl等，故B正确；
C．同一主族元素的简单阴离子还原性越强，该非金属元素得电子能力越弱，所以其非金属性越弱，故C错误；
D．主族元素族序数与其最高正化合价相等，同一周期金属元素的化合价越高，其原子序数越大，则金属性越弱，故D错误；
故选B．

点评本题考查同一周期同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律知识，明确元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的异常现象，异常现象是A．

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已知：“锰粉”的主要成分有MnO₂、Zn（OH）₂、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Zn（OH）₂	Mn（OH）₂/Mn（OH）₃
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH （c≤1.0×10^-5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe³⁺、Zn²⁺完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）₂的溶度积常数K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17．
（2）写出滤液2中的Mn²⁺变成MnO₂的离子方程式Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO₂常用来制取KMnO₄．在一定条件下将MnO₂氧化为K₂MnO₄，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄．电解K₂MnO₄溶液的总反应方程式为2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．

1．按要求完成下列问题
（1）甲基的电子式

（2）通式为C_nH_2n+2的最简单同系物的分子式CH₄
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃．

18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Z能形成多种化合物，其中含有非极性键的是（写分子式）H₂O₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：

．
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂；上述由A转化为B的离子方程式为2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三种核素
	B．	SO₂分子中含有离子键
	C．	MgCl₂固体中含有共价键
	D．	${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数